TERMINAMOS LA PELÍCULA MARTE

En la clase de hoy hemos terminado la película, la Ares  3 pone en marcha el inicio de la bomba que al final realizan para poder alcanzar a más velocidad a su compañero Mark, pero después de que esta haya explotado y aceleran, todavía no van a una velocidad suficiente como para poder alcanzarlo. Cuando están comunicándose los dos compañeros Mark y la comandante, este le dice que ya lo controla el y hace un agujero ayudándose de unos alicates que tenía él. ¿El por qué ha agujereado los guantes? Mi grupo y yo estuvimos comentando este proceso en clase y llegamos a la conclusión de que Mark lo hacía por una sencilla razón, al agujerear los guantes se libera de ellos el oxígeno que había dentro de él que era necesario para vivir, esto hizo que él saliera de la nave en la que iba a mucha más velocidad ya que salía de su traje mucha presión. Finalmente Mark llega hasta la comandante y dan la noticia a la NASA de que el rescate ha sido relaizado con éxito, esta noticia es recibida con mucha alegría entre los trabajadores de la NASA. Mark trabaja en la universidad con un grupo de futuros astronautas y les cuanta todo lo necesario para poder sobrevivir por propia experencia.
Es una película muy entretenida y con muchos procesos tanto físicos como químicos que está muy entretenido de buscar. 

              FINALIZANDO LA PELÍCULA MARTE 

Ya casi estamos terminando de ver la película, seguramente la terminemos el próximo día.

En lo que vimos el otro día ya podemos ver que Mark tiene que ir al cráter donde aterriza la Ares 3 para poder volver a la Tierra, coge todo lo imprescindible que le mantiene vivo: el purificador de agua, el oxigenador, el generador atmosférico, las placas solares y la comida.

La Ares 3 tiene un problema a la hora de dirigirse a la nave de Mark e intentan hacer una bomba y poder sacar oxígeno para ir en dirección contraria y poder acercarse a Mark. La maestra nos estuvo explicando a que era debido este proceso y que correspondía a la 3 Ley de Newton que es la siguiente: siempre que un objeto ejerce una fuerza sobre un segundo objeto, este ejerce una fuerza de igual magnitud y dirección pero en sentido opuesto sobre el primero. Con frecuencia se enuncia así: A cada acción siempre se opone una reacción igual pero de sentido contrario.

                 CONTINUAMOS CON LA PELÍCULA 

Seguimos con la película Marte, donde ya sus compañeros saben que el está vivo y les dejan tener comunicación con él, también se averigua una forma de poder rescatarlo el director de la NASA no lo ve viable pero por otra parte la tripulación decide hacer el plan para poder rescatar a su compañero. Durante la pelicula pudimos seguir viendo procesos físicos como los siguientes:

-   Al producirse la fisura en el hub, el agua se congela, por lo que las patatas se congelan también. 

- Al producirse la fisura en el hub, se hace una brecha en el casco y el inmediatamente va a cubrirla con cinta americana, en clase estuvimos hablando que el para el próximo dia averiguáramos porque es tan resistente la cinta americana. Bien, la cinta americana es un tipo de cinta adhesiva que se caracteriza por añadir una malla o hilado de fibras naturales o sintéticas parecida a una venda como refuerzo. El resultado es una cinta fácil de cortar con las manos, más fuerte y resistente a la tracción y presión que otras cintas y que tiene múltiples usos.

Para poder realizar el plan de rescate, le reducen la asignación de comida y entonces el añade vicodina a sus comidad. La profesora también nos mandó buscar el por qué añade vicodina a sus comidas y que efecto tenía : la Vicodina es un analgésico narcótico que se compone de una combinación de acetaminofen y hidrocodona. La presencia de acetaminofeno ayuda a intensificar el dolor reduciendo los efectos de hidrocodona, haciendo a la Vicodina un analgésico con receta que se utiliza para el alivio del dolor de moderado a severo.La hidrocodona puede crear adicción, por lo que la Vicodina es una sustancia muy controlada por la ley.

                  CONTINUAMOS CON MARTE

El pasado lunes en clase, continuamos viendo la película. La NASA ha averiguado que Mark sigue vivo y siguen sus pasos para intentar saber lo que intenta hacer. A lo largo de la pelicula, seguimos anotando tanto los procesos químicos como los físicos:

-Procesos químicos: la generación de energía solar y la radioactividad del isótopo.
-Procesos físicos: la Pathfinder.

La maestra nos mandó encontrar información sobre la Pathfinder:

La Mars Pathfinder fue la primera de una serie de misiones a Marte que incluyen rovers (vehículos robóticos de exploración). Esta misión a Marte fue la más importante desde que las Viking aterrizaran sobre el planeta rojo en 1976 ^{[cita requerida]}.

La Mars Pathfinder fue lanzada el 4 de diciembre de 1996 a bordo de un cohete Delta, un mes después del lanzamiento del Mars Global Surveyor y luego de 7 meses de viaje llegó a Marte el 4 de julio de1997. El sitio de aterrizaje es Ares Vallis (Valle de Marte) en una región llamada Chryse Planitia (Planicies de Oro). Durante el viaje la nave realizó cuatro correcciones de vuelo: el 10 de enero, 3 de febrero,6 de mayo y 25 de junio. El lander se abrió exponiendo al rover llamado Sojourner (en honor a la famosa abolicionista estadounidense Sojourner Truth) que realizaría diferentes experimentos en la superficie marciana.

La misión Mars Pathfinder llevó un conjunto de instrumentos científicos para analizar la atmósfera marciana, el clima, geología y la composición de las rocas y el suelo. El proyecto fue el segundo delprograma Discovery de la NASA, el cual promueve el envío de naves de bajo costo y de lanzamientos frecuentes bajo la premisa “más barato, más rápido y mejor” sostenida por su administrador Daniel Goldin. La misión fue dirigida por el Jet Propulsion Laboratory (JPL), una división del Instituto de Tecnología de California ("CalTech"), responsable del Programa de Exploración a Marte de la NASA.

MARTE

En clase hemos empezado a ver la pelicula Marte que empieza cuando la tripulación del Ares 3 se ve obligada a evacuar Marte ante una peligrosa tormenta de arena, el astronauta Mark Watney (Matt Damon) queda atrapado y sus compañeros le dan por muerto. Watney, un botánico e ingeniero mecánico de la NASA, consigue sobrevivir a la tormenta, pero se ve atrapado y solo en un planeta deshabitado, en el que sólo dispone del equipo y abastecimientos que allí han quedado y que no le permitirán sobrevivir por mucho tiempo.



A pesar de las adversidades, el astronauta decide ponerse a trabajar y echar mano de sus habilidades científicas y técnicas, para encontrar la forma de subsistir, antes de que se le agoten los suministros. Watney además, mantiene su buen humor y agilidad mental gracias a un diario de abordo en que relata sus vivencias, preocupaciones y hallazgos.

 

En la libreta apuntamos en dos columnas los procesos químicos y físicos 

Procesos químicos: Propulsores, se produce una reacción al producir agua y estalla, crecen las patatas, el astronauta se cura y cataliza la luz del sol para producir energía.

Procesos físicos: La fuerza de la tormenta, la ley de acción y reacción, la despresurización del traje genera agua con hidrógeno y oxígeno , hidracina, catalizador de iridio y el hidrógeno se quema y la condensación del vapor de agua.

Por último en clase se hizo una pregunta -¿es posible que en marte ocurriera una tormenta del tipo que aparece en la película teniendo en cuenta la densidad de la tierra?

 Es poco probable que las tormentas globales puedan dejar varado un astronauta en Marte. Incluso es posible que el viento de las mayores tormentas no sea capaz de mover muchos equipos mecánicos, ya que dichas ráfagas podrían alcanzar una velocidad máxima de 96 km/h. Además, la atmósfera marciana tiene un 1% de la densidad de la terrestre, por lo que un viento con la misma velocidad en la Tierra y Marte es mucho menos intenso en el Planeta Rojo.

            TERMINAMOS LAS REACCIONES

-Reacción de cambio de color: K2Cr2O7 + NaOH
Reacción Ajustada: K2Cr2O7 + 4NaOH => 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O
Es una reacción de doble desplazamiento. Cambia de color amarillento a anaranjado.
Usos:
 K2Cr2O7 : cromar metales
NaOH : fabricar jabones o pinturas

-Reacción de formación de complejos: FeCl3 + KSCN
Reacción Ajustada: FeCl3 + 6KSCN => K3 [Fe (SCN) 6] + 3KCL
La sustancia producida se llama complejo o de coordinación. Es una sustancia formada por un átomo o catión central rodeado por moléculas o aniones, geométricamente ubicados.
Uso: sangre falsa 

El proximo día empezaremos a ver la película Marte, por lo que hicimos una tabla en la libreta para escribir los procesos químicos y físicos que aparecen en la película.

                               REACCIONES

El último dÍa los compañeros siguieron poniendo las reacciones de sus experimentos en la pizarra para ponerlas en común. Copiamos las siguientes:

-Reacción de desprendimiento de gases: Na2CO3 + HCl
Reacción Ajustada : Na2CO3(s) + 2HCl(aqu) => 2NaCl(aqu) + H2O + CO2(s)
  Usos: Se usa para la fabricación de sodas, bicarbonatos y carbonatos. 

-Reacción de precipitación: Fe Cl3(ac) + 3NaCH(ac) =>  Fe(OH)3(pp) + 3NaCl(ac).
El precipitado es de color rojo.
  Usos: Se usa en la industria textil, de jabón y de papel.

-Reacción de precipitación: Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) => PbI2(s) + 2KNO3(ac).
El precipitado es de color amarillo.

                       LOS USOS DEL Zn MÁS HCl

El pasado lunes, estuvimos investigando los usos de las sustancias resultantes de la reacción.
El cloruro de cinc tiene muchas aplicaciones en los procesos textiles, fabricación de decapantes (eliminar óxido o pintura de un elemento) y de catalizadores para síntesis orgánica (se usa como ácido de Lewis de fuerza moderada).

El hidrógeno que se desprende se puede usar para la hidrogenación de grasas y aceites, para la producción de amoníaco y en la producción de metanol. También se usa como sustitutivo de los combustibles fósiles y fue utilizado en el primer dirigible Hinderburg

                      DESPRENDIMIENTO DE GASES

El pasado lunes 4 de abril nos tocó a Manolo y a mi realizar la práctica de desprendimiento de gases. La hicimos añadiendo a un tubo de ensayo un poco de Zn y HCl. Esperado un tiempo empezaron a salir una burbujitas lo que indicaba que estaba empezando la reacción. 

En esta reacción se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero y al reaccionar con el zinc se crea una sal y el hidrógeno se libera. 
 La reacción química ajustada queda así:
 Zn (s) + 2HCl (aq)    →     ZnCl₂ (aq)  + H₂ (g) 

                        PRÁCTICA Y TIPOS DE R.Q.

En esta clase estuvimos viendo los tipos de reacciones químicas según el/los productos que se obtienen. 

- Disolución: → Iones en disolución → cambio de color 

                      → Iones en disolución (unión) → precipitado (se forman sólidos que por tenes                                                                                                más densidad que el agua se                                                                                                    caen). 

- Desprendimiento de gases

- Producción de sustancias fosforescentes 

La práctica que nos ha tocado a nuestro grupo es la de desprendimiento de gases pero estuvimos viendo los cálculos necesarios para los líquidos que son necesarios en otras prácticas, hace falta saber calcular: la molaridad = nº de moles/ volumen(L). Masa molecular y la masa molar. 

            ANÁLISIS DE LA VALORACIÓN ÁCIDO BASE 

La siguiente clase después de realizar la práctica estuvimos analizando los pasos que no hicimos bien. Son los siguientes:

-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Bureta: Antes de la valoración hay que probar el grifo de la bureta.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con otro volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución vira a rosa por efecto del indicador, fenolftaleina.
-Volúmenes obtenidos: v1 NaOH= 19'7ml,  v2 NaOH= 19'2ml La media es 19'45ml  

Después de este análisis llegamos a la siguiente conclusión: 9'45ml de NaOH neutralizan 25ml de HCl, en esta valoración se alcanzará el punto de equivalencia cuando se neutralice y el pH será 7. 

        CONSEGUIMOS LA REACCIÓN ESPERADA

Después de estar un rato preparando los materiales necesarios para poder realizar la práctica, nos ponemos al lío y empezamos a hacer las disoluciones y preparar las sustancias. Este es el resultado: 

                             ÁCIDO-BASE 

Mila nos entregó una ficha en la que realizamos algunas operaciones para poder saber la cantidad de sustancia que necesitábamos para conseguir la reacción que realizaríamos al día siguiente. También nos explicó algunas cosas. 

                      BUSCANDO INFORMACIÓN

Nos dieron los portátiles y algunos aprovechamos para terminar de publicar las entradas pendientes y después estuvimos buscando información sobre ácido-base y también buscábamos como hacer las disoluciones con las distintas sustancias con las que íbamos a trabajar el próximo día.

                  COMO COMPROBAR EL PH 

Mila nos pidió que trajésemos una col lombarda, calentando esta y con el liquido resultante, si lo hechas dentro de una probeta con sustancia dentro, depende del color que se ponga mirando la siguiente tabla, podrás determinar el tipo de ph que tiene esa sustancia. Nosotros en clase estuvimos realizando esta práctica y estos son los resultados: 

            PUNTO DE FUSIÓN DEL AZUFRE

La semana pasada intentamos realizar una práctica en la que teníamos que averiguar el punto de fusión del azufre,al no tener el material necesario para poder hacerlo tuvimos que "inventarnos" los valores para poder conseguir hacer una tabla. A continuación os dejos una foto de las tablas de valores de enfriamiento y calentamiento con su gráfica y una pequeña conclusión a la que llegamos mis compañeros y yo. 

               PUNTO DE FUSIÓN DEL AZUFRE

La maestra nos repartió una práctica en la que teníamos que determinar el punto de fusión del azufre. Con la ayuda del mechero de Bunsen, se añade un poco de azufre en un tubo de ensayo y a continuación se coloca dentro un termómetro para ayudarnos a saber la temperatura de su estado. Tenemos que estar revisando la temperatura hasta que alcanzara los 95 grados, a partir de esa temperatura, observamos cada medio minuto el termómetro para ver si va aumentando su temperatura.

 

El próximo día terminaremos de realizar la práctica ya que el punto de fusión de azufre el de 115 grados y nuestra clase dura una hora y no nos dio tiempo a finalizar la práctica. 

     MECHERO DE BUNSEN, CODOS Y CAPILARES 

Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos  químicos. 

¿CÓMO SE FORMAN LOS CODOS Y LOS CAPILARES?

Para formar un codo, necesitamos primeramente un vidrio largo para coger de los extremos y empezar a calentarlo uniformemente. se va probando su dureza y cuando esté más o menos blando se debe doblar rápido en un ángulo de 90 grados.

Para formar los capilares se coge un mismo vidrio y se empieza a calentar y se tira de los dos extremos, este paso se a de hacer muy rápido.