LOS USOS DEL Zn MÁS HCl

El pasado lunes, estuvimos investigando los usos de las sustancias resultantes de la reacción.
El cloruro de cinc tiene muchas aplicaciones en los procesos textiles, fabricación de decapantes (eliminar óxido o pintura de un elemento) y de catalizadores para síntesis orgánica (se usa como ácido de Lewis de fuerza moderada).

El hidrógeno que se desprende se puede usar para la hidrogenación de grasas y aceites, para la producción de amoníaco y en la producción de metanol. También se usa como sustitutivo de los combustibles fósiles y fue utilizado en el primer dirigible Hinderburg

                      DESPRENDIMIENTO DE GASES

El pasado lunes 4 de abril nos tocó a Manolo y a mi realizar la práctica de desprendimiento de gases. La hicimos añadiendo a un tubo de ensayo un poco de Zn y HCl. Esperado un tiempo empezaron a salir una burbujitas lo que indicaba que estaba empezando la reacción. 

En esta reacción se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero y al reaccionar con el zinc se crea una sal y el hidrógeno se libera. 
 La reacción química ajustada queda así:
 Zn (s) + 2HCl (aq)    →     ZnCl₂ (aq)  + H₂ (g) 

                        PRÁCTICA Y TIPOS DE R.Q.

En esta clase estuvimos viendo los tipos de reacciones químicas según el/los productos que se obtienen. 

- Disolución: → Iones en disolución → cambio de color 

                      → Iones en disolución (unión) → precipitado (se forman sólidos que por tenes                                                                                                más densidad que el agua se                                                                                                    caen). 

- Desprendimiento de gases

- Producción de sustancias fosforescentes 

La práctica que nos ha tocado a nuestro grupo es la de desprendimiento de gases pero estuvimos viendo los cálculos necesarios para los líquidos que son necesarios en otras prácticas, hace falta saber calcular: la molaridad = nº de moles/ volumen(L). Masa molecular y la masa molar. 

            ANÁLISIS DE LA VALORACIÓN ÁCIDO BASE 

La siguiente clase después de realizar la práctica estuvimos analizando los pasos que no hicimos bien. Son los siguientes:

-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Bureta: Antes de la valoración hay que probar el grifo de la bureta.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con otro volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución vira a rosa por efecto del indicador, fenolftaleina.
-Volúmenes obtenidos: v1 NaOH= 19'7ml,  v2 NaOH= 19'2ml La media es 19'45ml  

Después de este análisis llegamos a la siguiente conclusión: 9'45ml de NaOH neutralizan 25ml de HCl, en esta valoración se alcanzará el punto de equivalencia cuando se neutralice y el pH será 7.